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武大广博【2014年高考化学】冲刺必看的25个知识点总结

发布者:admin 发布时间:2014-4-22 阅读:256


1.铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。

2.Na与H2O(滴有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)。

3.铜丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。

4.H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰。

5.Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟。

6.P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。

7.SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色。

8.NH3与HCl相遇产生大量的白烟。

9.铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。

10.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟。

11.铁丝在Cl2中燃烧,产生棕黄色的烟。

12.HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 ↑ + 2H2O

13.Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿,最后变为红褐色。

14.在常温下,Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。

15.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

16.含苯环的蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

17.在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰

18.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

19.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

20.在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

阴极:Au3+>Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+>Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+

阳极:S2->I- >Br– >Cl->OH- >含氧酸根离子

21. 晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

22.有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

23.取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。

24.可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25.能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为—CHO—2Ag

注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —4Ag↓



 

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